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一道有关溶液中沉淀（PbCl2）计算的小题已知Ksp（PbCl2）=1.7*10^-5,那么饱和PbCl2溶液中的Cl-浓度是多少?能否用AB2型沉淀计算公式溶解度S=三次根号下（Ksp）/4进行计算? 数学

计算草酸钙在草酸溶液中的溶解度计算在PH为2.00,草酸钙离子总浓度为0.010mol/L的溶液中草酸钙的溶解度.（Ksp(草酸钙)=4.0E-9,草酸的Ka1=5.9E-2,Ka2=6.4E-5）答案是7.3E-5因为忘记公式什么的请把过程化学

的好我会追加分的是草酸离子

常温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡：PbCl2（s）=（可逆号）Pb2+（aq）+2Cl-（aq）Ksp=1.7×10^-5,在0.1mol·L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体,Pb 化学

b的物质的量浓度最大可达到

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17；（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的其他

S（AgX）、S（AgY）、

（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题：（1）K1＞＞K2的原因是（2）0.1 化学

2013高考化学题解疑已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（AgBr）=7.7×10-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1 化学

的AgNO3溶液时,三种阴离

已知Ksp(PbCl2)=1已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbI2)=7.1×10-9,Ksp(PbS)=8.0×10-28.若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀,则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是化学

色PbS三种沉淀,则往Pb

某同学在学习沉淀溶解平衡时发现如表中信息：AgClAgBrAg2CrO4颜色白色浅黄色砖红色溶解度（mol•L-1）1.3×10-41.7×10-76.5×10-5溶度积常数（KSP）1.7×10-12mol2•L-25.0×10-13mol2•L-2？（1）请利用表中化学

信息计算Ag2CrO4的溶度

乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸其他

p=2.5×10-9．回答下

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10 化学

，碳酸钙的Ksp=2.5×1

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