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利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的．一种处理铅酸蓄电池的流程如图1：已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8）和Ksp（PbCO3）=7.4×10-14 化学

时需要将电池放电完全，目的是

已知室温下：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为（）A.5 化学

在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少一含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.1mol\L,通H2S至饱和是否生成FeS沉淀（Ksp(FeS)=3.710-19,Ksp(CuS)=6.810-36, 化学

2S:Ka1=5.7*10-

pH＝7的时候镉的溶解度(mg/）的计算pH＝7的时候镉の溶解度(mg/）的计算镉の分子量是112(Cd=112(g/mol))镉的溶解度积Ksp=[Cd2+][OH]2=3.9x10-14 化学

例5-5已知Ca3(PO4)2的Ksp为2.0×10-291)Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度；(2)Ca3(PO4)2在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度.答案中为啥直接都写了S=S=6.2×10-7 化学

一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质化学

气高温焙烧，若2mol Sr

常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5mol3•L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2、Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2．下列有关说法中，错误的是（）A．常温下，A 化学

常温下，Ag2SO4、AgC

已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合其他

C．25℃时，CaCO3固体

已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合化学

C．25℃时，CaCO3固体

已知K(PbI2)=10的负九次方则其饱和傛液中c(I-)为多少打错了,Ksp(PbI2)=7.1乘以10的负九次方化学

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