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我预习了新课有诸多问题1、纯水的电离平衡常数kw=H+OH-只受温度影响,在25摄氏度时,纯水的Kw=1乘10的负14次方,但是辅导资料又说,在酸碱的稀溶液中,Kw也是这个数,一开始我匪夷所思,后化学

以酸电离出的H+起不了太大的

（解ＲＩＣＡＴＴＩ方程）D=0.1;H=3.2;Ch=0.3;Kw=1;Kp=0.05;Tt=0.3;W1=1;W2=1;g=1/0.2;A=[-D/H,1/H;-ChKw/Tt,-1/Tt];B1=[-1/H;-ChKp/Tt];B2=[0;-Ch/Tt];B=[ 其他

[B1,B2];C=[W1,

100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A.pH=6显弱酸性B.C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C.KW是常温时的10-2倍D.温度不变冲稀10倍pH=7 化学

在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw=1.0×10-14B.25℃时NH4Cl水解常数为：（n-1）×10-7mo 化学

b点：c（NH4+）>c

100℃时，Kw=1.0×10-12（1）常温下水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1.0×10-22的溶液，其pH为（2）常温下，某硫酸的稀溶液中，水电离产生的H+和OH---的浓度的乘积c（H+）•c（OH-）化学

（H2SO4）=______

某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃．（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的化学

水是一种极弱的电解质，在室温下，KW=1×10-14，则此时水的电离百分数为（）A．1×10-7B．155.6C．10-14D．1(55.6×107) 化学

某温度（t℃)时候,水的离子积为Kw=1.0×10^(-12),0.1mol/l的NaOH溶液中水电离产生的C（OH-）=按照本人的理解应该是NaOH全部电离,水部分电离,设水的C（H)=C(OH)=x.所以应该是（0.1+x)*x=1.0×10^(-12),不过答化学

像是1.0×10^(-11）

硫酸镁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，则下列说法正确的是（）A.水是一种极弱的化学

OH-．在水中加入少量MgS

（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为或．（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液化学

液混合，恰好中和．已知Va＞

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