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软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2═MnSO4.(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2
化学
3]=1×10-33,Ksp
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2.(2
化学
]=1×10-33,Ksp[
MnO2和锌是制造锌锰电池的主要原料,一种新工艺采用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为原料生产MnO2和锌,其简化工艺流
化学
要反应为:MnO2+ZnS+
(16分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:回答下列问题:(1)为了提高溶浸工
化学
除铁工序中,在加入石灰调节溶
一道化学题取软锰矿(主要成分是MnO2)150g,与足量浓盐酸反应,把制得的氯气通入消石灰溶液中,可得次氯酸钙71.5g,那么软锰矿中二氧化锰的质量分时是多少?MnO2+4HCl(浓)----》MnO2+Cl2上升箭头+2H
化学
用含MnO2的质量分数为80%的软锰矿与足量的浓盐酸反应,制取6.72LCl2(标况)至少需这种软锰矿石多少克?若浓盐酸质量分数为37%密度为1.19g/cm3,反应中至少消耗这种盐酸多少毫升?
化学
MnSO4在工业中有重要应用.用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下:I.向软锰矿浆中通入SO2,锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸
化学
分反应后,加入石灰乳,调溶液
关于求质量分数的一个问题某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠晶体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤
化学
再用0.0200mol·L-
取含MnO2的软锰矿石27.86g,与足量的浓盐酸反应(杂志不反映)制得5.6LCL2求1软锰矿石中MnO2的百分含量2被氧化的HCL多少克
化学
氧化还原反应元素的化合价有没有趋向性?最稳定的价态是什么样的价态既然趋向性是趋向最稳定的价态,那为什么会有在最稳定价态的物质被还原或氧化呢?比如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中的Cl
化学
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