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.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）.若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均化学

示的反应的平均速率为0.6

已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol请回答：（1）上述化学

CO(g) + H 2 (g

含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4＋(aq)+O2(g)=NO2－(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol②NO2－(aq)+O2(g)=NO3－(aq)ΔH=-73kL/mol下化学

g) = NO 3 － (

.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q 化学

O(l)；△ H ＝－Q

几道医用基础化学题0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L－1NH3H2O等体积混合,溶液中总的[OH-]/(mol·L－1)为\x09\x09\x09\x09\x09A.\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09\ 其他

x09\x09\x09\x0

25℃时，H2SO3??HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将(填“增大化学

。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q2kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－Q3kJ/mol常温下，取体积比化学

CH4 ( g )

(2010年岳阳模拟)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热其他

总热量为851.4 kJ，并

25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（）A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c 化学

D．c＞a＞b

在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NH]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是( 化学

l·L － 1 ) 。

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