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一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝−196kJ·moL−1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的化学

3 的体积分数相同

SO2（g）+12O2（g）⇌SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示，已知由SO2（g）完全氧化产生2molSO3（g）的△H=-198kJ/mol．请回答下列问题：（1）右图中所表示的热化学方程式的意义为，E的大化学

该反应通常用V2O5作催化剂

研究化学反应与能量的变化具有重要意义．（1）已知2S02（g）+O2（g）⇌2S03（g）△H=-198kJ•mol-1的反应过程的能量变化如图1：①反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点（填“升化学

__．（2）如图2中的a和b

对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A.降低压强B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D. 化学

答案CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的化学

3.0 kJ·mol－1]比

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH="-20.1"kJ/mol。下列判断正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧吸热241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差化学

1 mol H 2 O(g)

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是A．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固B．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ/molC．破坏1molH—O键需要的能量是463 化学

C．破坏1 mol H—O

键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：共价键键能/kJ•mol-1共价键键能/kJ•mol-1共价键键能/kJ•mol-1H-H436H-Br366Cl-Cl243H- 化学

-I 298 Br-Br 1

（1）已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：（2）常压100℃1克的氢气燃烧放出热量为Q千焦，写出氢气燃烧的热化学方程式化学

化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=kJ 化学

氮反应是N2（g）+O2（g

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