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有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．资料乙烯的比例模型如图1所示．实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol 化学

断裂，这是乙烯的化学性质较活

1mol理想气体经历如图所示的abc过程,其中a→b为等压过程,b→c为等体过程,且已知Ta=Tc=290K,Tb=300K,摩尔气体常数R=8.31J/(mol.K)求：1.a→c过程中气体热力学能的增量2.a→c过程中气体对外所做的功W3. 物理

吸收的热量Q

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量B．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1 化学

= H2O(g) ΔH

（1）将4gD2和20g18O2化合，最多能生成gD218O，这些D218O分子中共含mol质子，含mol中子，含个电子．（2）同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，它们的密度之比为，质子化学

，中子数之比为 ___．

含1.8NA个H原子的混合物C3H6和C6H6,其混合物的物质的量是mol能否确定各部分物质的量是多少?为什么? 化学

有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）．D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g•mol-1；E 化学

子方程式___；（4）写出反

已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ·mol－1，N≡N键的键能为945kJ·mol－1，N—H键的键能为391kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应化学

(　　) A．N 2

键能的大小可以衡量化学键的强弱，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ•mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点化学

两组物质的熔点高低（填“＞”

请参考题中图表，已知E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化学

速率增大，E 1 的变化是

将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量．（1）写出上述反应的热化学方程式．（2）已知1molH2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1 化学

燃烧生成气态水时放出的热量．

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