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甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料.已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•
mol
-1②CH4(g)+12O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=-36kJ•m
化学
J•mol-1③CH4(g)
在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•
mol
-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•
mol
-11
mol
氢气和2
mol
丙烷的混合气完全燃烧时放热为(
化学
kJ.A.4500B.279
已知热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/
mol
,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ/
mol
.当1g液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出;②吸
化学
2.44kJ;④4.88kJ
在一定条件下,氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•
mol
-1,C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•
mol
-1.5
mol
氢气和丙烷的混合气体完全燃
化学
7kJ,则氢气和丙烷的体积比
在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•
mol
-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•
mol
-11
mol
氢气和2
mol
丙烷的混合气完全
化学
的混合气完全燃烧时放热为(
以H2为燃料可制成氢氧燃料电池.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=-572KJ.
mol
-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1
mol
液态水,该电池的能量转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%
化学
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/
mol
;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/
mol
若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到标准状况下,气体总体积减少33.6升,计算反
化学
.6升,计算反应过程中放出的
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-572kJ/
mol
请回答下列问题:(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.(2)若2
mol
化学
>”、“<”或“=”)572
“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH,已知下列反应:①2Li(s)+H2(g)═2LiH(s)△H1=-182kJ•
mol
-1;②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•
mol
-1;③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H3=-1196k
化学
J•mol-1.则LiH在O
现已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-572kJ/
mol
;H-H键的键能为436kJ/
mol
;O=O键的键能为498kJ/
mol
,则H2O分子中O-H键的键能为()A.485.5kJ/
mol
B.610kJ/
mol
C.917kJ/
mol
D.1220k
化学
lD. 1220 kJ/mo
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