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已知两个热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/
mol
,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/
mol
现有0.2
mol
炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93kJ的热量,则
化学
物质的量之比为( )A.
.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
mol
-12CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·
mol
-1H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
mol
-1下列
化学
(aq)+OH - (aq
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•
mol
-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•
mol
-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1)H2的燃烧热
化学
,C3H8的燃烧热为____
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
mol
-1①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·
mol
-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
mol
化学
②
已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•
mol
-1CO(g)+12O2(g)═CO2(g);△H=-282.9kJ•
mol
-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的
化学
质的量之比为( )A.2:
列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H="—"571.6KJ/
mol
,C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=—2220.0KJ/
mol
,⑴H2的燃烧热为,⑵实验测
化学
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
mol
-12H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·
mol
-1现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是()A.2.44kJB.4.88kJC.44.0kJD.88.0kJ
化学
44 kJ B.4.88
已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/
mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/
mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共2
mol
,完全燃烧时放出热量2505.8kJ,则混
化学
体中氢气和丙烷的体积比约为(
在101kPa时,一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00
mol
液态H2O.放出571.6kJ的热量,写出H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/
mol
H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mo
化学
.计算10g H2完全燃烧生
已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/
mol
,则关于方程式2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应△H大
化学
△H=-571.6kJ/mo
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