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共找到 3335 与mol 相关的结果，耗时6 ms
根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（）化学键形成1
mol
化学键时放出的能量H-H436kJF-F157kJH-F568kJA.H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543kJ•
mol
-1B.
化学
解成1 L H2（g）和1
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：△H=+67.7kJ·
mol
-1△H=-543kJ·
mol
-1△H=-269kJ·
mol
-1△H=-242kJ·
mol
-1（1）肼和反应的热
化学
和反应的热化学方程式为：__
已知：（1）2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·
mol
－1（2）2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H＝－1675kJ·
mol
－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H为A．－2491kJ·
mol
－1
化学
3 (s) + 3Fe(s)
已知下列数据：2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•
mol
-14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ•
mol
-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A．-859kJ•
mol
-1B．
化学
B．+859 kJ•mol-
已知：（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•
mol
-1（2）2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ•
mol
-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（）A．-2491kJ•
mol
-
化学
ol-1B．+859 kJ•
已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•
mol
-1，下列说法中不正确的是（）A.1
mol
氢气与1
mol
氟气反应生成2
mol
液态氟化氢放出的热量大于546.6kJB.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L
化学
6.6 kJ热量C. 相同
下列热化学方程式中，正确的是（）A.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•
mol
-1，则1
mol
氢气与1
mol
氟气反应生成2
mol
液态氟化氢放出的热量小于546.6kJB.500℃、30MPa下，将0.5
mol
N
化学
（g）和1.5 mol H2
已知热力学数据：Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•
mol
-1Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•
mol
-1Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•
mol
-1试根据热化学计算，说明NaCl（s）
化学
高温下气化是生成Na（g），
CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•
mol
-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•
mol
-12H2（g）+O
化学
2H2O（g）△H=-483
已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/
mol
，断开1
mol
O=O键和1
mol
H-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1
mol
H-H键所吸收的能量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
化学
kJ
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