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一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/
mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）．a．υ（SiF4）消耗=
化学
b．容器内气体压强不再变化
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/
mol
据此回答以下问题：（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法
化学
③使用催化剂 ④及时分
化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/
mol
、-285.8kJ/
mol
，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是．②有人设想以N2和H2
化学
制造出既能提供电能，又能固氮
化学平衡题!5．某合成氨反应在恒容容器中达到平衡时,N2、H2、NH3的物质的量分别为a、3a、0.5a（
mol
）,再向容器中通入0.2
mol
N2、0.6
mol
H2、0.1
mol
NH3,平衡（）A．向正反应方向移动B．向逆反应方向
化学
法确定
已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/
mol
．现有CH4和CO的混合气体共0.75
mol
，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式，并写出计算
化学
实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：（1）被氧化的HCl有
mol
，
化学
反应后剩余溶液中，加入足量A
计算：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•
mol
-1CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2
化学
2O（l）△H=-725.8
下列说法正确的是（）A．已知：共价键C-CC=CC-HH-H键能/KJ/
mol
348610413436可以计算出反应的△H为-384kJ/
mol
B．辛烷的标准燃烧热为-5518kJ/
mol
．则辛烷燃烧的热化学方程式可表
化学
可表示为：C8H18（g）+
选做题：（1）0.2
mol
锌含有个锌原子．（2）若将0.2
mol
锌将放入足量的稀硫酸溶液中完全反应，则可生成氢气多少
mol
？（根据化学方程式列式计算）．
化学
下列说法中正确的是A氢氧化钠的摩尔质量为40gB1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量CH2SO4的摩尔质量为96g·
mol
-1D1
mol
CO2的质量以克为单位时在数值上等于CO2的相对原子质量
化学
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