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高一化学3.2g铜与过量硝酸（8
mol
/L,30ml）充分反应,硝酸的还原产物有NO2和NO.反应后溶液中所含H+为a
mol
,则溶液中所含NO3为----
mol
化学
铜与硝酸的化学题6.4克铜与过量硝酸(a
mol
/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1
mol
.（1）此时溶液中所含NO3－为
mol
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多
化学
3（2）0.03a－0.3
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•
mol
-1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•
mol
-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•
mol
-1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热
其他
化学方程式是______．（
已知C、CO的燃烧热分别为393.5kj/
mol
、283.0kJ/
mol
，则碳与CO2反应的热化学方程式为[]A.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/
mol
B.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=-172.5kJ/
mol
C.CO2(g)+C
化学
s)=2CO(g) △H
3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是32g/
mol
．则生成的CO的质量是（）A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g
其他
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•
mol
-1①4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2
其他
J•mol-1 ②下列说法中
下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1kJ/
mol
(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2k
化学
(g)；△H=＋Q 2 k
工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．（1）①．火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．1
mol
联氨完全反应转移
mol
电子②．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7k
化学
O2（g）=N2（g）+2H
（6分）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530kJ/
mol
又知：H2O(l)H2O(g)
化学
ΔH= +
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－akJ/
mol
（a＞0
化学
（
<
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