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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－905kJ·
mol
－1①4NH3(g)＋
化学
2 (g)＋6H 2 O(g
（1）0.6
mol
NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）2.3gNa中含电子的物质的量为
mol
，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为
mol
．（3）2
mol
O3和3
mol
O2的质量
化学
子数之比为______，同温
氮元素的化合态与游离态在一定的条件下可相互转化，从而实现了自然界中的氮循环．（1）已知有关热化学方程式如下：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/
mol
②N2（g）+3H2（g）
化学
H2（g）+O2（g）═2H
一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.
mol
-1，下列叙述正确的是[]A．4
mol
NH3和5
mol
O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)
化学
热量为905.9 kJ B．
（5分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H="a"kJ．
mol
-1进一步研究NH3生成量与温度的关系
化学
关系，常压下达到平衡时测得部
一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9kJ/
mol
.下列叙述正确的是[]A．4
mol
NH3和5
mol
O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v
化学
05.9 kJ B．平衡时v
下列说法不正确的是（）A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•
mol
-1B．500℃30MPa下，将0.5
mol
N2和1.5
mol
H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（
化学
化学方程式为：N2（g）+3
一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•
mol
-1，下列叙述正确的是（）A．4
mol
NH3和5
mol
O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v
化学
正 （O 2 ）=
（12分）已知下列反应：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·
mol
－1。②4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1
mol
N2和3
mol
化学
充入1molN2和3molH
工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•
mol
-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△
化学
4.0kJ•mol-1NO2
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