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共找到 1647 与pH=0 相关的结果,耗时102 ms
下列事实能说明HA酸是弱电解质的是()A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B.10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C.NaA溶液的pH>7D.0.1mol/LHA溶液的pH=1
化学
已知室温时,0.1mol•L¯1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:(1)该溶液c(H+)=,pH=(2)HA的电离平衡常数表达式K=c(A−).c(H+)c(HA)c(A−).c(H+)c(HA),数值约为
化学
升高温度时,K将______
(2010•南昌二模)若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8;下列说法中正确的是()A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA、NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na
化学
镁粉放入等体积、等物质的量浓
0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A.c(H+)>c(A-)B.c(H+)>c(HA)C.c(OH-)>c(HA)D.c(HA)>c(A-)
化学
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH值为4,说法正确的是A在Na2ANaHA溶液,离子种类不同B溶质量相等的Na2ANaHA溶液,阴离子相同C在Naha溶液中一定有C(Na+)+C(H+)=c(HA-)+C(OH-)+2C(A?-)D在Na2A溶液中一定
化学
Na2A溶液中一定有C (N
在25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是A.c(HA)+c(A-)=c(N
化学
a + )-c(A - )=
下列方程式不能正确解释实验事实的是()A.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OB.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-C.0.lmol•L-lCH3COOH溶液的pH>1:CH3CO
化学
CH3COOH⇌CH3COO
(2014•海淀区一模)常温下,用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3CO
其他
)+c(H+)C.c点表示N
下列说法错误的是()A.常温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol•L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3CO
化学
H3COOH溶液混合,混合后
溶液的酸碱性用来检验,溶液的酸碱度用来检验(选指示剂、pH试纸填).pH数值的范围一般在0~之间.pH=7,溶液呈性;溶液遇酚酞试剂变色,溶液呈碱性,pH7.溶液遇石蕊试
化学
_,pH变___(选“大”或
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