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计算CuS在水中的溶解度.（已知CuS的Ksp=6.0x10^-36,H2S的Pka1=7.24,Pka2=14.92）（1）考虑S2-的水解要具体过程, 其他

已知H3PO4的pKa1=2,12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,今有一磷酸盐溶液,测得其PH=7.0,则主要存在形式是数学

C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.510-3,Ka2=6.210-8ka3=2,2*10-13PH=PKa2+lgNaH2po4/Na2Hpo4,这样算的答案与正确答案不符啊,是方其他

不对吗?麻烦下喽

.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（）.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（）（H3PO4：p 其他

a1=2.16,pKa2=7

若向一定浓度的NaH2PO4溶液中加入NaOH固体配制pH为7.21且与血液等渗的缓冲溶液（假设溶液体积不变）,则原NaH2PO4溶液的浓度应为多少?（已知常温下H3PO4的pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12. 数学

酸碱滴定的问题H3PO4的pKa1~pKa2分别为2.12,7.20,12.4.当溶液pH为7.3时,溶液中主要的离子形式是? 化学

已知：pKa=-LgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（）A.a点所得溶液中：2c（H2SO 化学

）+c（SO32-）<0.1

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（）A.a点所得溶液中：化学

2SO3）+c（SO32-）

25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）化学

溶液中：c（H2R）+c（H

分析化学试题磷酸的pKa1＝2.12,pKa2＝7.21,pKa3＝12.66.溶液中H2PO4-分布系数最大时pH；化学

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