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0.1mol/LNH4Cl与0.01mol/LNH4Cl谁的ph小为什么0.1mol/LNH4Cl的pH小?不是说越稀越水解么,应该是0.01mol/LNH4Cl水解出更多氢离子,所以0.01mol/LNH4ClpH小? 化学

浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：①HNO3②H2SO4③NH4Cl④NaOH⑤CH3COONaNH4Cl溶液呈性，其水解的离子方程式为．在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解化学

______．醋酸溶液中醋酸

醋酸中加入氯化铵固体为什么PH变大虽然NH4CL水解产生了氢离子抑制醋酸电离但他水解还是产生氢离子了啊溶液中氢离子应该变多了啊为什么PH会增大? 化学

已知常温下,铵根离子的水解常数为10-9,则0.1摩尔每升氯化铵溶液的PH 数学

下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（）A.升高温度，氯化铵水解程度增大B.水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C.向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D.向溶液中加入化学

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是（）A.②①③⑧⑦⑥⑤④B.①②③⑧⑦⑥⑤④C.②①③⑦⑧⑥⑤ 化学

. ②①③⑧⑦⑥④⑤

有ph=4的稀盐酸,氯化铵两种溶液和ph=10的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液设他们的溶液中水的电离度依次为a1a2a3a4下列说话正确的是Aa1=a2小于a3=a4Ba1大于a2大于a3大于a4ca1=a3小于a2=a4Da1=a4大于化学

详解&&.

下列溶液中由水电离出来的H+浓度最大的是（）A．pH=2的硫酸溶液B．pH=3的NH4Cl溶液C．pH=12的Na2CO3溶液D．pH=13的NaOH溶液化学

（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl②CH3OOH③Ba（OH）2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号）．（2）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等化学

溶液等体积混合后，溶液呈__

常温下，有下列水溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1的盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液（pH约为5）④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液，以上溶液中，水电离的c（H+）由大化学

是___，①中由水电离出的c

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