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在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应,生成了3.0g白色沉淀.求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数.
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在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应,生成了3.0g白色沉淀.求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 3.0g
=
x=
=1.32g
设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
=
y=
=1.6g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为:
×100%=80%
答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%.
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 3.0g
44 |
100 |
x |
3.0g |
44×3.0g |
100 |
设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
| ||
160 132
y 1.32g
160 |
132 |
y |
1.32g |
160×1.32g |
132 |
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为:
1.6g |
2.0g |
答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%.
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