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高中万能最简单的化学方程式配平~~~~~~~~~~希望简单点.易懂的.最好有举例
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高中万能最简单的化学方程式配平~~~~~~~~~~希望简单点.易懂的.最好有举例
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答案和解析
最简单的就是根据电荷守恒了,看一下氧化剂降了几价,再看还原剂升了几价,给两者前面加系数,保证电荷的变化量一样就行.可能式子中还有一些不参与电荷转移的物质,如H2O、H+或者OH-一般都不参与电荷转移,只要以前面说出来的方法得出的比例为基础,配合这些无电子转移物质的原子守恒,成倍增长就行了.
如:KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ,其中得电子的产物是MnO2(得3个电子)和K2MnO4(得1个电子),失电子的产物是O2(失去4个电子),额,这个刚好得失就守恒了,然后就是反应物了,根据K的数量,就能确定应该配2,得出方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ,然后就用原子守恒检验一下就行了.
如:Cu+HNO3→Cu(NO3)2 + NO + H2O,其中得电子的产物是NO(得3个电子),失电子的产物是Cu2+(失两个电子),那NO的前面应该配2,Cu(NO3)2前面配3,则产生2分子NO消耗2分子HNO3,产生3分子Cu(NO3)2消耗6分子HNO3和3分子Cu,总的消耗了8分子HNO3.被消耗的HNO3中的H都转入H2O里,所以H2O配4,得出方程式为
3Cu + 8HNO3→3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,原子守恒检查,符合就行了.
这样的思路应该挺清晰的了吧.
如:KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ,其中得电子的产物是MnO2(得3个电子)和K2MnO4(得1个电子),失电子的产物是O2(失去4个电子),额,这个刚好得失就守恒了,然后就是反应物了,根据K的数量,就能确定应该配2,得出方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ,然后就用原子守恒检验一下就行了.
如:Cu+HNO3→Cu(NO3)2 + NO + H2O,其中得电子的产物是NO(得3个电子),失电子的产物是Cu2+(失两个电子),那NO的前面应该配2,Cu(NO3)2前面配3,则产生2分子NO消耗2分子HNO3,产生3分子Cu(NO3)2消耗6分子HNO3和3分子Cu,总的消耗了8分子HNO3.被消耗的HNO3中的H都转入H2O里,所以H2O配4,得出方程式为
3Cu + 8HNO3→3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,原子守恒检查,符合就行了.
这样的思路应该挺清晰的了吧.
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