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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2⇌N2O4,某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时
题目详情
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2⇌N2O4,某温度时,把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍.
(1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为______mol/L•s
(2)在4s时容器内的压强为开始时的______倍
(3)在平衡时容器内含N2O4______mol
(4)在平衡时容器内NO2的浓度为______mol/L
(5)平衡时N2O4的转化率为______.
(1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为______mol/L•s
(2)在4s时容器内的压强为开始时的______倍
(3)在平衡时容器内含N2O4______mol
(4)在平衡时容器内NO2的浓度为______mol/L
(5)平衡时N2O4的转化率为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为
=0.01mol/(L•s),则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L•s),
故答案为:0.005mol/(L•s);
(2)N2O4⇌2NO2
初始浓度:0.1 0
变化浓度:0.02 0.04
4s时浓度:0.08 0.04
在4S时容器内的压强和开始时的压强之比为:
=1.2,在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍,
故答案为:1.2;
(3)反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,设四氧化二氮的转化率为x,
N2O4⇌2NO2
初始浓度:0.1 0
变化浓度:x 2x
平衡浓度:0.1-x 2x
则
=1.8
解得 x=0.08,所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为(0.1-0.08)×10mol=0.2mol,
故答案为:0.2;
(4)平衡时容器内含NO2物质的量为2×0.08×10mol=1.6mol,浓度=
=0.16mol/L,;
故答案为:0.16;
(5)N2O4的平衡转化率=
×100%=80%,故答案为:80%.
0.04mol/L |
4s |
故答案为:0.005mol/(L•s);
(2)N2O4⇌2NO2
初始浓度:0.1 0
变化浓度:0.02 0.04
4s时浓度:0.08 0.04
在4S时容器内的压强和开始时的压强之比为:
0.08+0.04 |
0.1 |
故答案为:1.2;
(3)反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,设四氧化二氮的转化率为x,
N2O4⇌2NO2
初始浓度:0.1 0
变化浓度:x 2x
平衡浓度:0.1-x 2x
则
0.1−x+2x |
0.1 |
解得 x=0.08,所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为(0.1-0.08)×10mol=0.2mol,
故答案为:0.2;
(4)平衡时容器内含NO2物质的量为2×0.08×10mol=1.6mol,浓度=
1.6mol |
10L |
故答案为:0.16;
(5)N2O4的平衡转化率=
0.08mol/L |
0.1mol/L |
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