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Fe,AgH2SO4构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时正负极质量共变化多少克
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Fe,Ag H2SO4 构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时 正负极质量共变化多少克
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答案和解析
正极：2H+ + 2e- = H2
负极：Fe - 2e- = Fe2+
电路中流经0.04mol电子,正极会放出0.04mol/2 × 2g/mol = 0.04g 氢气.但电极质量不变；负极会有0.04mol/2 × 56g/mol = 1.12g 铁溶解.
负极：Fe - 2e- = Fe2+
电路中流经0.04mol电子,正极会放出0.04mol/2 × 2g/mol = 0.04g 氢气.但电极质量不变；负极会有0.04mol/2 × 56g/mol = 1.12g 铁溶解.
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