关于lewis酸碱理论在做题目的时候我该如何知道哪个化合物是接受外来电子对的,哪个是提供外来电子对的?

Question

关于lewis酸碱理论
在做题目的时候我该如何知道哪个化合物是接受外来电子对的,哪个是提供外来电子对的?

Answer 1

1、接受电子对者,必须有可用的空轨道.具有路易斯酸性的物质有：
① 金属离子：由于金属离子失去了电子,有可用的空轨道,故通常金属离子是电子对的接受者,如 Fe2+、Fe3+、Cu2+ ···,但是碱金属、碱土金属的离子,由于原子半径较大,控制外来电子的能力较弱,所以它们接受电子对的能力是比较弱的；.
② 金属原子：有此过渡系金属原子的最高能级组轨道未满,而且它们具有不规则或18 电子结构,其有效核电荷高,有较强的控电子能力,所以在某些情况下,也可以接受电子对,如Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4···；
③ 高价非金属离子：某些高价非金属离子,由于失去了较多的电子而具备空轨道和控电子对能力,所以也可接受电子对,如[SiF6]2-、[SF6]2- ···.
2、给出电子对者,必须有未共用的孤电子对.具有路易斯碱性的物质有：
① 非金属离子：非金属离子得到电子获得了8 电子外壳,电子全部配对,且带有负电荷,所以电子对容易给出,如X-、O2-、S2-、H- ···；
② 带负电荷的原子团：OH-、SH-、CN-、NO2-、SCN- ···
③ 一些含孤电子对或π键电子的分子：NH3、H2O、CO、8-羟基喹啉、乙二胺、C2H4 ···