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将多少g的Na2O2投入到180.9g的水中,可使所形成的溶液中Na+和H2O的微粒数之比为1:100?
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将多少g的Na2O2投入到180.9g的水中,可使所形成的溶液中Na+和H2O的微粒数之比为1:100?
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答案和解析
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na+：H2O=1：100,即反应后的NaOH溶液中H2O与Na+的物质的量之比为100：1
设向水中投入x mol Na2O2,则
反应后n(Na+)=2x mol,反应所消耗的水n2(H2O)=x mol
原有水n1(H2O)=180.9g/18g/mol=10.05
则2x：（10.05-x）=1：100
解得：x=0.05
∴向水中投入Na2O2的质量m=0.05mol×78g/mol=3.9g
Na+：H2O=1：100,即反应后的NaOH溶液中H2O与Na+的物质的量之比为100：1
设向水中投入x mol Na2O2,则
反应后n(Na+)=2x mol,反应所消耗的水n2(H2O)=x mol
原有水n1(H2O)=180.9g/18g/mol=10.05
则2x：（10.05-x）=1：100
解得：x=0.05
∴向水中投入Na2O2的质量m=0.05mol×78g/mol=3.9g
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