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简单PH计算求ph=3的HCL和NH4cl溶液中c(H+)水之比
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简单PH计算
求ph=3的HCL和NH4cl溶液中c(H+)水 之比
求ph=3的HCL和NH4cl溶液中c(H+)水 之比
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答案和解析
ph=3的HCL中,酸会抑制水的电离
KW=[H+][OH-]=([H+]水+[H+]HCL)[H+]水=10＾(-14)
因为[H+]水很小很小 所以在加法中可以忽略不计
所以原式=[H+]HCL[H+]水=10＾(-14)
又因为[H+]HCL=10＾(-3)
所以[H+]水=10＾(-11)
NH4cl溶液中c(H+)水,盐不影响水的电离
所以c(H+)水=10＾(-7)
所以ph=3的HCL比NH4cl溶液=10＾(-11):10＾(-7)=10＾(-4)
KW=[H+][OH-]=([H+]水+[H+]HCL)[H+]水=10＾(-14)
因为[H+]水很小很小 所以在加法中可以忽略不计
所以原式=[H+]HCL[H+]水=10＾(-14)
又因为[H+]HCL=10＾(-3)
所以[H+]水=10＾(-11)
NH4cl溶液中c(H+)水,盐不影响水的电离
所以c(H+)水=10＾(-7)
所以ph=3的HCL比NH4cl溶液=10＾(-11):10＾(-7)=10＾(-4)
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