利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0．50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③

Question

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为　。 

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g^-1· ℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃	终止温度t2/ ℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

 

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为　。 

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g^-1· ℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃	终止温度t2/ ℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

 

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为　。 

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g^-1· ℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃	终止温度t2/ ℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

 

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

^-1

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

^-1

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

　

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

　　　　

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

　　　　

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为　。 

^-1₁₂₃₁₂₃　

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g^-1· ℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

^-3-1-1

实验序号	起始温度t1/ ℃	终止温度t2/ ℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

实验序号	起始温度t1/ ℃	终止温度t2/ ℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

实验序号

起始温度t₁/ ℃

终止温度t₂/ ℃

实验序号

实验序号

起始温度t₁/ ℃

起始温度t₁/ ℃

₁

终止温度t₂/ ℃

终止温度t₂/ ℃

₂

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

盐酸

盐酸

氢氧化钠溶液

氢氧化钠溶液

混合溶液

混合溶液

1

20．0

20．1

23．2

1

1

20．0

20．0

20．1

20．1

23．2

23．2

2

20．2

20．4

23．4

2

2

20．2

20．2

20．4

20．4

23．4

23．4

3

20．5

20．6

23．6

3

3

20．5

20．5

20．6

20．6

23．6

23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

　　　　

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

　　　　₂　 　

 

Answer 1

（1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D

（4）ΔH₁=ΔH₂<ΔH₃；（5）-51．8 kJ·mol^-1

（6）不能　H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热

（1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D

（4）ΔH₁=ΔH₂<ΔH₃；（5）-51．8 kJ·mol^-1

（6）不能　H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热

（1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D

（1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D

（4）ΔH₁=ΔH₂<ΔH₃；（5）-51．8 kJ·mol^-1

（4）ΔH₁1=ΔH₂2<ΔH₃3；（5）-51．8 kJ·mol^-1-1

（6）不能　H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热

（6）不能　H₂2SO₄4与Ba(OH)₂2反应生成BaSO₄4沉淀的生成热会影响反应的反应热