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常温下,PH=4的硫酸溶液,若加水稀释10^4倍,则氢离子和硫酸根离子的浓度为多少
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常温下,PH=4的硫酸溶液,若加水稀释10^4倍,则氢离子和硫酸根离子的浓度为多少
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答案和解析
解,PH=4,C(H+)=10^-4,H2SO4==2H++SO42-
C(SO42-)=0.5X10^-4,加水稀释,根据稀释定律C1V1=C2V2 ,则硫酸根的浓度0.5X10^-8 mol\L
由电荷守恒,C(H+)=C(OH-)+2C(SO42-)
且 Kw=C(H+)*C(OH-) 联立建立关于氢离子的方程式,求得C(H+)=0.55X10^-7mol\L
C(SO42-)=0.5X10^-4,加水稀释,根据稀释定律C1V1=C2V2 ,则硫酸根的浓度0.5X10^-8 mol\L
由电荷守恒,C(H+)=C(OH-)+2C(SO42-)
且 Kw=C(H+)*C(OH-) 联立建立关于氢离子的方程式,求得C(H+)=0.55X10^-7mol\L
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