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高锰酸钾浓度0.0186mol/L,滴定5mL草酸水用量10.4mL,求草酸根质量浓度?
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高锰酸钾浓度0.0186mol/L,滴定5mL草酸水用量10.4mL,求草酸根质量浓度?
▼优质解答
答案和解析
高锰酸钾和草酸反应方程式如下：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
n(MnO4-）=0.0186*10.4*10^-3=1.9344*10^-4 mol
因为2/(1.9344*10^-4)=5/n(H2C2O4),所以草酸的物质的量为4.835*10^-4 mol,
所以草酸的浓度为4.835*10^-4 /（5*10^-3)=0.0967mol/L
n(MnO4-）=0.0186*10.4*10^-3=1.9344*10^-4 mol
因为2/(1.9344*10^-4)=5/n(H2C2O4),所以草酸的物质的量为4.835*10^-4 mol,
所以草酸的浓度为4.835*10^-4 /（5*10^-3)=0.0967mol/L
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