取12g石灰石于烧杯中,向其加入100g一定质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应,剩余物质总质量为107.6g（1）反应后所得溶液的溶质是什么,质量是多少?（2）反应后所得溶液质量是多少?

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取12g石灰石于烧杯中,向其加入100g一定质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应,剩余物质总质量为107.6g
（1）反应后所得溶液的溶质是什么,质量是多少?
（2）反应后所得溶液质量是多少?

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答案和解析

CaCO3 + H2SO4=====CaSO4 +CO2(气体)+H2O
100 136 44
(12+100)-107.6
Y=10 X=13.6 =4.4
反应后,减重部分就是反应生成二氧化碳的量
所以：（1）反应后溶液的溶质是CaSO4,质量是13.6 ----但是我很纠结啊.CaSO4是微溶啊、、微溶啊.
（2）反应后溶液质量是多少：虽然题中说道恰好完全反应.可是解答得出,消耗的石灰石应为10克.如果不考虑CaSO4微溶的话.溶液的质量应该是100+12-4.4-2=105.6克,其中4.4克是飞升了的二氧化碳.还有2克是未参与反应打了酱油的石灰石
解答不知道如何.感觉OK就给个分吧.

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