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CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物.(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡b.氧化性:浓H2S
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CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物.
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是___(填序号)
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡 b.氧化性:浓H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害.
①羰基硫的结构式为:___.沸点:CO2___COS(填“大于”或“小于”),说明原因___.
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是___
A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图:
![作业搜](https://www.zaojiaoba.cn/2018-07/27/1532701712-5511.jpg)
已知A是一种盐,则A的化学式为___;气体单质a为___.
(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题:
①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___反应(填“放热”或“吸热”).
②平衡时,继续通入CO 10mol和H2S 10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率___(填“增大”“减小”“或”“不变“).
(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是___
a.容器内气体密度保持不变 b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)逆.
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是___(填序号)
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡 b.氧化性:浓H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害.
①羰基硫的结构式为:___.沸点:CO2___COS(填“大于”或“小于”),说明原因___.
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是___
A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图:
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已知A是一种盐,则A的化学式为___;气体单质a为___.
(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题:
①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___反应(填“放热”或“吸热”).
②平衡时,继续通入CO 10mol和H2S 10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率___(填“增大”“减小”“或”“不变“).
(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是___
a.容器内气体密度保持不变 b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)逆.
▼优质解答
答案和解析
(1)a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡,发生强酸制取弱酸的反应,但亚硫酸不是最高价含氧酸,不能比较非金属性,故a不选;
b.不能利用浓H2SO4、H2CO3的氧化性比较非金属性,故b不选;
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价,可知S得电子能力强,非金属性S>C,故c选;
d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性,与非金属性无关,故d不选;
故答案为:c;
(2)①羰基硫的结构式为O=C=S,沸点:CO2小于COS,原因为COS的相对分子质量大,范德华力大,则熔沸点高,
故答案为:O=C=S;小于;COS的相对分子质量大,范德华力大,则熔沸点高;
②A.COS电子式为
,分子中所有原子都满足8电子的稳定结构,故A正确;
B.COS分子是含有极性键,结构不对称,为极性分子,故B错误;
C.COS分子结构式为O=C=S,三个原子处于同一直线上,故C正确
D.COS可能在O2中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫,故D正确;
故答案为:B;
③由分离流程可知,反应I除生成两种正盐外,还有水生成,由元素守恒可知,生成正盐为Na2S、Na2CO3,反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O,II中硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠,其反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-,则A为Na2CO3,气体a为H2,
故答案为:Na2CO3;H2;
(3)①升高温度,H2S浓度增加,则升高温度,平衡逆向移动,则该反应为放热反应,故答案为:放热;
②平衡时,继续通入CO 10mol和H2S 10mol,与恒容下原起始物质的量相同,为等效平衡,则H2S的转化率不变,故答案为:不变;
(4)a.由ρ=
可知,密度始终不变,容器内气体密度保持不变不能判定平衡状态,故a不选;
b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化,为定的特征,可判定平衡,故b选;
c.c(H2)=c(H2S)与转化率、起始量有关,不能判定平衡,故c不选;
d.υ(H2)正=υ(H2S)逆,可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,达到平衡状态,故d选;
故答案为:bd.
b.不能利用浓H2SO4、H2CO3的氧化性比较非金属性,故b不选;
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价,可知S得电子能力强,非金属性S>C,故c选;
d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性,与非金属性无关,故d不选;
故答案为:c;
(2)①羰基硫的结构式为O=C=S,沸点:CO2小于COS,原因为COS的相对分子质量大,范德华力大,则熔沸点高,
故答案为:O=C=S;小于;COS的相对分子质量大,范德华力大,则熔沸点高;
②A.COS电子式为
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B.COS分子是含有极性键,结构不对称,为极性分子,故B错误;
C.COS分子结构式为O=C=S,三个原子处于同一直线上,故C正确
D.COS可能在O2中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫,故D正确;
故答案为:B;
③由分离流程可知,反应I除生成两种正盐外,还有水生成,由元素守恒可知,生成正盐为Na2S、Na2CO3,反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O,II中硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠,其反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-,则A为Na2CO3,气体a为H2,
故答案为:Na2CO3;H2;
(3)①升高温度,H2S浓度增加,则升高温度,平衡逆向移动,则该反应为放热反应,故答案为:放热;
②平衡时,继续通入CO 10mol和H2S 10mol,与恒容下原起始物质的量相同,为等效平衡,则H2S的转化率不变,故答案为:不变;
(4)a.由ρ=
m |
V |
b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化,为定的特征,可判定平衡,故b选;
c.c(H2)=c(H2S)与转化率、起始量有关,不能判定平衡,故c不选;
d.υ(H2)正=υ(H2S)逆,可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,达到平衡状态,故d选;
故答案为:bd.
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