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下表是元素周期表的一部分,、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物.①④⑤⑥②③⑦FeAsI.已知
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下表是元素周期表的一部分,、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物.
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则 A与水反应的化学方程式为______.
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则X呈碱性的离子方程式为______.
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为______.
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是(填两种)______,B含有的化学键类型为______,C与X反应的离子方程式为______.
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式______.
II.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具.
(1)As的原子结构示意图______.其氢化物的化学式______.
(2)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,生成As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为______.当消耗1mol还原剂时,电子转移了______mol.
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | |||||||||||||||
Fe | As |
(1)若E为氧化物,则 A与水反应的化学方程式为______.
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则X呈碱性的离子方程式为______.
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为______.
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是(填两种)______,B含有的化学键类型为______,C与X反应的离子方程式为______.
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式______.
II.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具.
(1)As的原子结构示意图______.其氢化物的化学式______.
(2)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,生成As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为______.当消耗1mol还原剂时,电子转移了______mol.
▼优质解答
答案和解析
根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类,①为H元素,②为Na元素,③为Al元素,④为C元素,⑤为N元素,⑥为O元素,⑦为Cl元素,
I.(1)根据表中的元素可知,只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合,则A为NO2,A与水反应生成硝酸和一氧化氮,其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO,硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳,分子中有6+8×2=22个电子,X为碳酸盐,水解显碱性,水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,当X为金属时,应为变价金属Fe,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O;
(2)根据表中的元素可知,只有⑤形成的物质与水反应生成氢气,则A可能为Na、Na2O2或NaH;与水反应生成的B为NaOH,钠离子与氢氧根离子以离子键结合,氢氧之间以共价键结合,即NaOH中存在离子键和极性共价键;白色沉淀为Al(OH)3,则B与X的反应为NaOH与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓,
故答案为:Na、Na2O2或NaH;离子键和极性共价键;3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓;
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则A为Na2O2,B为O2,X为C,CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气,该反应为
CO+H2O⇌CO2+H2,故答案为:CO+H2O⇌CO2+H2;
II.(1)As的原子序数为33,原子结构中有四个电子层,最外层电子数为5,则As的原子结构示意图为,其最低价为-3价,则氢化物为AsH3,
故答案为:;AsH3;
(2)④为O,⑤为Na,⑦为Cl,则Y为NaClO,As最高价含氧酸为H3AsO4,由质量守恒定律及氧化还原反应可知还生成NaCl,则化学反应为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl,
消耗1mol还原剂时时转移的电子为1mo×(5-0)=5mol,故答案为:5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl;5.
I.(1)根据表中的元素可知,只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合,则A为NO2,A与水反应生成硝酸和一氧化氮,其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO,硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳,分子中有6+8×2=22个电子,X为碳酸盐,水解显碱性,水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,当X为金属时,应为变价金属Fe,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O;
(2)根据表中的元素可知,只有⑤形成的物质与水反应生成氢气,则A可能为Na、Na2O2或NaH;与水反应生成的B为NaOH,钠离子与氢氧根离子以离子键结合,氢氧之间以共价键结合,即NaOH中存在离子键和极性共价键;白色沉淀为Al(OH)3,则B与X的反应为NaOH与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓,
故答案为:Na、Na2O2或NaH;离子键和极性共价键;3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓;
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则A为Na2O2,B为O2,X为C,CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气,该反应为
CO+H2O⇌CO2+H2,故答案为:CO+H2O⇌CO2+H2;
II.(1)As的原子序数为33,原子结构中有四个电子层,最外层电子数为5,则As的原子结构示意图为,其最低价为-3价,则氢化物为AsH3,
故答案为:;AsH3;
(2)④为O,⑤为Na,⑦为Cl,则Y为NaClO,As最高价含氧酸为H3AsO4,由质量守恒定律及氧化还原反应可知还生成NaCl,则化学反应为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl,
消耗1mol还原剂时时转移的电子为1mo×(5-0)=5mol,故答案为:5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl;5.
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