某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物

Question

某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是______点．
②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n=3mol时，反应达到平衡时N₂的转化率为60%，此条件下（T₂），反应的平衡常数K=______（精确到0.01）．
③图象中T₂______T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．

Answer 1

①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；
②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
起始 x      3          0
转化0.6    1.8       1.2
平衡x-0.6  1.2      1.2
N₂的转化率为60%，则(0.6mol)/(x)×100%=60%，解得x=1mol，
反应的平衡常数K=([1.2mol/L]2)/([0.4mol/L×[1.2mol/L]3)=2.08（mol/L）^-2，
故答案为：2.08（mol/L）^-2；
③由图可知，其它条件相同时，T₁先达到平衡且平衡时氨气的浓度小，则T₂低于T₁，故答案为：低于．