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CaCO3在生产生活中有广泛的用途.(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为.为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃
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CaCO3在生产生活中有广泛的用途.
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___.为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:CaO与水反应会___热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,___℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是___.
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=
×100%).可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为___;浸取时主要反应的化学方程式为___.
②流程中虚线内部分若改用___溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物.
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用;b.___.
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___.为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:CaO与水反应会___热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,___℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是___.
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=
进入溶液的某元素的质量 |
原固体中该元素的总质量 |
②流程中虚线内部分若改用___溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物.
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用;b.___.
▼优质解答
答案和解析
(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3
CaO+CO2↑,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,通过分析表中的数据可知,900℃时所得CaO活性最高,要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量;
(2)①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,所以浸取时主要反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②图中的流程分析可知,碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的,所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液;
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,除了氨气可以循环使用,不引入难以除去的杂质.
故答案为:(1)CaCO3
CaO+CO2↑,放出,900,氧化钙的质量;
(2)①10%,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②NH4HCO3;
③不引入难以除去的杂质.
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(2)①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,所以浸取时主要反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②图中的流程分析可知,碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的,所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液;
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,除了氨气可以循环使用,不引入难以除去的杂质.
故答案为:(1)CaCO3
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(2)①10%,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②NH4HCO3;
③不引入难以除去的杂质.
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