锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式，上述化学方程式中涉

Question

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式______，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）SO₄^2-的空间构型是______，______．
（3）与NH₃互为等电子体的分子、离子有______、______（各举一例）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为______．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol[Cu（CN）₄]^2-中含有的ơ键的数目为______．
（6）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是______．

Answer 1

（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、O元素第一电离能为O＜N；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹； O＜N；
（2）SO₄^2-中P原子的价层电子对=4+(1)/(2)（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体；
故答案为：正四面体；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH₃、H₃O⁺；
故答案为：PH₃、H₃O⁺；
（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp³、sp²；
（5）在[Cu（CN）₄]^2- 中，一个 CN^-中含有1个ơ键，每个CN^-和Cu间有1个ơ键，所以1mol[Cu（CN）₄]^2- 中含有的ơ键的数目为：8N_A；
故答案为：8N_A；
（6）该晶胞中，Cu原子在晶胞体内，故Cu原子个数=4，Cl原子在晶胞顶点和面心，故Cl原子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，所以其化学式为CuCl．
故答案为：CuCl．