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标准缓冲溶液的配制原理用NaAc*3H2O晶体,2.0mol/LHac来配置PH=5.0的Hac-NaAc缓冲溶液1L,其正确配制是（MNaAc-3H2O=136.1g/mol）将49gNaAc-3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1L谁能
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标准缓冲溶液的配制原理
用NaAc*3H2O晶体,2.0mol/L Hac来配置PH=5.0的Hac-NaAc缓冲溶液1L,其正确配制是 （MNaAc-3H2O=136.1g/mol）
将49gNaAc-3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液,用水稀释至1L
谁能回答为什么是这样配制,原理是什么
如果配制PH=10的溶液选用的物质组成是NH3-NH4Cl 这又是为什么？
用NaAc*3H2O晶体,2.0mol/L Hac来配置PH=5.0的Hac-NaAc缓冲溶液1L,其正确配制是 （MNaAc-3H2O=136.1g/mol）
将49gNaAc-3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液,用水稀释至1L
谁能回答为什么是这样配制,原理是什么
如果配制PH=10的溶液选用的物质组成是NH3-NH4Cl 这又是为什么？
▼优质解答
答案和解析
利用缓冲溶液的公式进行计算
对于HHc-NaAc缓冲溶液
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]
5=4.75-lg[HAc]/[NaAc]
lg[HAc]/[NaAc]=-0.25
[HAc]/[NaAc]=0.56/1
需要醋酸的物质的量49/136×0.56=0.2mol
需加醋酸溶液的体积1000×0.2/2=100ml
配制缓冲溶液是利用共轭酸碱对的相互作用的原理.
醋酸盐缓冲溶液的共轭酸碱对是HAc/Ac-；
铵盐缓冲溶液的共轭酸碱对是HH3·H2O/NH4+
对于铵盐缓冲溶液的公式是
POH=PKb-lg[HH3·H2O]/[NH4+]
对于HHc-NaAc缓冲溶液
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]
5=4.75-lg[HAc]/[NaAc]
lg[HAc]/[NaAc]=-0.25
[HAc]/[NaAc]=0.56/1
需要醋酸的物质的量49/136×0.56=0.2mol
需加醋酸溶液的体积1000×0.2/2=100ml
配制缓冲溶液是利用共轭酸碱对的相互作用的原理.
醋酸盐缓冲溶液的共轭酸碱对是HAc/Ac-；
铵盐缓冲溶液的共轭酸碱对是HH3·H2O/NH4+
对于铵盐缓冲溶液的公式是
POH=PKb-lg[HH3·H2O]/[NH4+]
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