已知：Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0KJ/mol；2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7KJ/mol．则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是

Question

已知：Fe（s）+(1)/(2)O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+(3)/(2)O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7KJ/mol．
则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为______；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______（填“能”或“不能”），理由是______．

Answer 1

①Fe（s）+(1)/(2)O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+(3)/(2)O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1，
利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，需要消耗冶炼成本更高的Al，冶炼Fe的成本就太高了，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1；不能；成本太高，无经济利益．