钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）NaClO的电子式是．（2）为了

Question

钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）NaClO的电子式是___．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是___．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为___．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为___．
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是___．
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是___．

Answer 1

利用钼精矿（主要成分是MoS₂）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO₃，同时得到对环境有污染的气体SO₂，然后再用纯碱溶液溶解MnO₃，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析
（1）离子化合物NaClO的电子式为，故答案为：；
（2）提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧，故答案为：充分粉碎或逆流焙烧；
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MnO₄^2-+CO₂↑，故答案为：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑；
（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO₃，发生反应的离子方程式为MnS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O，故答案为：MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O；
（5）CO₂和NH₃一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为（NH₄）₂CO₃，如果是SO₂气体则生成正盐为（NH₄）₂SO₃，故答案为：（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃；
（6）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，答案为：1：1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；
③由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，故答案为：Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．