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(2014•嘉定区二模)微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求.如图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、Fe
题目详情
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根据上述描述涉及到的元素,回答下列问题.
(1)KMnO4中Mn元素的化合价为:______,Fe在周期表中的位置是:______.
(2)第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子;长周期主族元素形成化合物的电子式为:______.
(3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象:a:______ c:______.
(4)b处可能发生反应的离子方程式:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)KMnO4中K是+1价,O是-2价,所以Mn元素的化合价为+7,在周期表中,位于第四周期Ⅷ族,故答案为:+7;第四周期Ⅷ族;
(2)第三周期原子半径最小的原子 Cl,电子排布式为1s22s22p63s23p5,共有5种不同能量的电子,长周期主族元素形成化合物是离子化合物,以碘化钾的电子式为例,的电子式为:
,故答案为:5;
;
(3)高锰酸钾遇到浓盐酸会立即产生氯气,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色,氯气还能和强碱氢氧化钠之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以原来氢氧化钠的碱性消失,次氯酸钠水解显示弱碱性,会看到溶液红色消失或是变浅,故答案为:溶液变为蓝色;红色褪去(或红色变浅);
(4)氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,铁离子遇到硫氰化钾显示红色,发生络合反应即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.
(2)第三周期原子半径最小的原子 Cl,电子排布式为1s22s22p63s23p5,共有5种不同能量的电子,长周期主族元素形成化合物是离子化合物,以碘化钾的电子式为例,的电子式为:
![](https://www.zaojiaoba.cn/2018-08/25/1535180086-7510.jpg)
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(3)高锰酸钾遇到浓盐酸会立即产生氯气,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色,氯气还能和强碱氢氧化钠之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以原来氢氧化钠的碱性消失,次氯酸钠水解显示弱碱性,会看到溶液红色消失或是变浅,故答案为:溶液变为蓝色;红色褪去(或红色变浅);
(4)氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,铁离子遇到硫氰化钾显示红色,发生络合反应即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.
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