田升辉，你给我发的，首先我先强调一下，我并不是为了区区一个采纳。“黑色幽默”他说错了。现在我来为田升辉，你给我发的，首先我先强调一下，我并不是为了区区一个采纳。“黑色

Question

田升辉，你给我发的，首先我先强调一下，我并不是为了区区一个采纳。“黑色幽默”他说错了。 现在我来为
田升辉，你给我发的，首先我先强调一下，我并不是为了区区一个采纳。“黑色幽默”他说错了。
现在我来为你解释一下勒夏特列原理和平衡常数这两个知识点。
1:根据勒夏特列原理，C选项如果增加容器的体积那么这个体系的压强减小，平衡将向着压强增大的方向移动。所以二氧化氮的物质的量增加 而四氧化二氮的物质的量减少 由于这两种气体在同一容器中所以体积V约掉，就是等与物质的量之比。所以C选项正确。
2:他说的没错，确实是温度不变K值不变，但是，题干中给的二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度并不是K。K值在高中阶段的定义是:生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积。在此题中应为:c(N2O4)／c²(NO2)这个比值是不变的。所以说那个回答者说错了。至于D选项充入氮气，不参加反应但是要保持压强不变就要增大体积，与C选项相同。
故正确答案是C、D
如果你不相信我说的上学问问你的化学老师。

Answer 1

我看了一下你的回答，除了最后一句话，之前的都是正确的。
因为我没看到你所说的题，只能是猜测，最后一句话，你说充入氮气，并且保持压强不变。这句话我进行补充。
会有3种可能，1。容器体积变大后，增加的氮气的体积正好是容器增加了的体积。（并且这里所说的氮气的压强与原容器内气体压强相同。）
2.。容器体积变大后，增加的氮气的体积小于容器增加了的体积。（并且这里所说的氮气的压强与原容器内气体压强相同。）但是由于四氧化二氮正向反应了，造成的压强与之前相同。
3。容器体积变大后，增加的氮气的体积大于容器增加了的体积。（并且这里所说的氮气的压强与原容器内气体压强相同。）但是由于四氧化二氮逆向反应了，造成的压强与之前相同。
我没有说你最后一句话错误，但是是有3种可能的。