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A,B两种烃的相对分子质量比为39：1.7.8g A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,7.8g A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60 g.A不能使KMn04酸性溶液褪色,也不与溴水反应.B却能使
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A,B两种烃的相对分子质量比为39：1.7.8g A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,
7.8g A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60 g.A不能使KMn04酸性溶液褪色,也不与溴水反应.B却能使这两种溶液都褪色.0.5molB完全燃烧的全部产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重18g,随后收集到22.4L C02(标况下),求A,B的分子式并写出其结构简式.
是39：14
7.8g A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60 g.A不能使KMn04酸性溶液褪色,也不与溴水反应.B却能使这两种溶液都褪色.0.5molB完全燃烧的全部产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重18g,随后收集到22.4L C02(标况下),求A,B的分子式并写出其结构简式.
是39：14
▼优质解答
答案和解析
根据题意可知0.5molB物质中含氢原子的物质量为n(H)=2N(H2O)=18g/(18g/mol)=2mol
含碳原子的物质的量为n(C)=n(CO2)=22.4L/(22.4moL)=1mol
所以1molB中含H4mol,含C2mol,
因为B能使KMn04酸性溶液褪色,溴水褪色,所以B为乙烯.分子式为C2H4,结构简式为CH2=CH2
因为A与B的两种烃的相对分子质量比为39：14,B的相对分子质量为28,所以A的相对分子质量为78,7.8g A的物质的量为7.8g/（78g/mol）=0.1mol,含碳原子的物质的量为n(C)=n(CaCO3)=60g/(100g/mol)=0.6mol,所以1molA含碳原子的物质的量为6mol,含氢原子的物质的量为
（1mol×78g/mol-6mol×12g/mol）/1g/mol=6mol,又由于A不能使KMn04酸性溶液褪色,也不与溴水反应.所以A为苯,分子式为C6H6,结构简式为苯环
含碳原子的物质的量为n(C)=n(CO2)=22.4L/(22.4moL)=1mol
所以1molB中含H4mol,含C2mol,
因为B能使KMn04酸性溶液褪色,溴水褪色,所以B为乙烯.分子式为C2H4,结构简式为CH2=CH2
因为A与B的两种烃的相对分子质量比为39：14,B的相对分子质量为28,所以A的相对分子质量为78,7.8g A的物质的量为7.8g/（78g/mol）=0.1mol,含碳原子的物质的量为n(C)=n(CaCO3)=60g/(100g/mol)=0.6mol,所以1molA含碳原子的物质的量为6mol,含氢原子的物质的量为
（1mol×78g/mol-6mol×12g/mol）/1g/mol=6mol,又由于A不能使KMn04酸性溶液褪色,也不与溴水反应.所以A为苯,分子式为C6H6,结构简式为苯环
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