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难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有和以

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难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡

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为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

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(1)滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:

____                                            

(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入_______溶液调滤液PH至中性。

(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图,由图可得,随着温度升高,

    _______________________________________

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(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

满分5 manfen5.com已知298K时,Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为             

(计算结果保留三位有效数字)。

 

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答案和解析
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