下列说法正确的是（）A．用坩埚灼烧MgCl2•6H2O的化学反应方程式：MgCl2•6H2O△.MgCl2+6H2OB．KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3⇌Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变

Question

下列说法正确的是（　　）

A．用坩埚灼烧MgCl₂•6H₂O的化学反应方程式：MgCl₂•6H₂O(△.)/()MgCl₂+6H₂O
B．KSCN和FeCl₃混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl₃⇌Fe（SCN）₃+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D．
某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）．则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

Answer 1

A、坩埚灼烧MgCl₂•6H₂O时，MgCl₂会水解，最终得到MgO，化学反应方程式：MgCl₂•6H₂O(△.)/()MgO+2HCl↑+5H₂O，故A错误；
B、KSCN和FeCl₃混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl₃⇌Fe（SCN）₃+3KCl，其反应的实质为：3SCN^-+Fe³⁺⇌Fe（SCN）₃，所以加入少量KCl固体平衡不移动，则溶液颜色不发生变化，故B正确；
C、硫酸溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数，常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中氢离子的物质的量浓度变为原来的十分之一，则c（OH^-）变为原来的10倍，故C错误；
D、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na₂SO₄，会增大c（SO₄^2- ），平衡左移，c（Ba²⁺）应降低，且应该还在溶解曲线上；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO₄^2- ）、c（Ba²⁺）均增大，故D错误；
故选B．