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25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,欲使某pH=1的FeCl3溶液中Fe3+沉淀完全,需哟调节溶液的pH至少为多少?
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25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,欲使某pH=1的FeCl3溶液中Fe3+沉淀完全,需哟调节溶液的pH至少为多少?
▼优质解答
答案和解析
当Fe3+小于等于10的负5次方摩尔每升时刻认为沉淀完全
所以 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=[Fe3+]•[OH-]^3,带入[FE3+]=10^-5
4.0×10-38=10^-5•[OH-]^3
解得[OH-]≈10^-11 (实际为1.59x10^-11)
则[H+]=10^-3 , 所以PH=3
所以 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=[Fe3+]•[OH-]^3,带入[FE3+]=10^-5
4.0×10-38=10^-5•[OH-]^3
解得[OH-]≈10^-11 (实际为1.59x10^-11)
则[H+]=10^-3 , 所以PH=3
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