将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）此时把此溶液与足量的锌粉反应，

Question

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？
（3）此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

（1）由250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³，
溶液的质量为250mL×1.84g/cm³=460g，
溶质的质量为460g×98%，则H₂SO₄的物质的量为(460g×98%)/(98g/mol)=4.6 mol，
答：此时溶液中H₂SO₄的物质的量是4.6mol；
（2）H₂SO₄的物质的量是4.6mol，则H⁺的物质的量为4.6mol×2=9.2mol，
H⁺的物质的量浓度为(9.2mol)/(1L)=9.2 mol/L，
答：此时溶液中H⁺的物质的量浓度是9.2mol/L；
（3）因足量的锌粉，硫酸完全反应，由H₂SO₄～H₂可知，
氢气的物质的量为4.6mol，标准状况下的体积为为4.6mol×22.4L/mol=103.04L，
答：产生的氢气在标准状况下的体积为103.04L．