某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是．（2）写

Question

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是______．
（2）写出步骤①进行分离的操作名称是______．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
（4）写出步骤①中任一个反应方程式：______．
（5）从步骤①和步骤④可得出三种金属的活动性顺序：______．

Answer 1

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是：将废液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置换出来；
（2）步骤①的操作为过滤；
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量；
（4）锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应能生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu、Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；
（5）根据步骤①可以知道，将锌放入滤液中后得到了铁、铜，说明锌的活动性最强，铁能够和稀硫酸反应生成气体，铜不能，所以可以判断铁的活动性比铜强，故这三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．
故答案为：（1）将废液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置换出来；
（2）过滤；
（3）继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量；
（4）Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe）；
（5）Zn＞Fe＞Cu．