一种混合液中含有3.0×10^（-2）mol/lPB^2+和2.0×10^（-2）mol/lCr^3+,若向其中逐滴加入浓NaOH溶液（忽略溶液体积的变化）,PB^2+和Cr^3+均有可能形成氢氧化物沉淀.问（1）哪种离子先被沉淀?（2

Question

一种混合液中含有3.0×10^（-2）mol/l PB^2+ 和 2.0×10^（-2）mol/l Cr^3+ ,若向其中逐滴加入浓NaOH溶液（忽略溶液体积的变化）,PB^2+ 和 Cr^3+ 均有可能形成氢氧化物沉淀.问（1）哪种离子先被沉淀?（2）若要分离这两种离子,溶液的ph应控制在什么范围?

Answer 1

（1）Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10^(—15);Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10^(—31)
所以Cr3+先被沉淀成Cr（OH）3
（2）pH应控制在5.6到7.3之间最佳
希望可以帮到你!