现有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．1：6C．2：3D．3

Question

现有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

A．1：3
B．1：6
C．2：3
D．3：2

Answer 1

由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）₂]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）₂]=0.05mol，根据化学式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=(3)/(2)n[Al（OH）₃]=(3)/(2)×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．
故选：C．