（2013•广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+（

Question

（2013•广东）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）⇌HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）⇌I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），其平衡常数表达式为______．
（3）为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表．

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2	11.0
第2组	O3+I-+Fe2-	5.2	4.1

第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______．
②图1中的A为______，由Fe³⁺生成A的过程能显著提高Ⅰ^-的转化率，原因是______．
③第2组实验进行18s后，I₃^-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）______．
A．c（H⁺）减小     B．c（I^-）减小     C．I₂（g）不断生成     D．c（Fe³⁺）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．

Answer 1

（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）=I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l），△H=△H₁+△H₂+△H₃，
故答案为：2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O；△H₁+△H₂+△H₃； 
（2）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=(c(I3−))/(c(I2)c(I−))，故答案：(c(I3−))/(c(I2)c(I−))；
（3）①该反应消耗H⁺，随反应进行c（H⁺）浓度降低，pH升高，方程式为：2I^-+O₃+2H⁺⇌I₂+O₂+H₂O，
故答案为：由2I^-+O₃+2H⁺⇌I₂+O₂+H₂O可知消耗酸，所以pH升高；
②由于是持续通入O₃，O₃可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，Fe³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，即A是亚铁离子．I^-消耗量增大，转化率增大；
故答案为：Fe²⁺；O₃可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：O₃+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，Fe³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，即A是亚铁离子，I^-消耗量增大，转化率增大；
③c（Fe³⁺）增加，发生反应：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，消耗I^-，I₂（g）不断生成，都会使I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）平衡逆向移动，故消耗I^-，I₂（aq）不断生成，都会使c（I₃^-）急剧减小，
故答案为：BD；
（4）3～18s内，v（I₃-）=(11.8×10−3mol/L−3.5×10−3mol/L)/(15S)=5.5×10^-4mol/（L•S），
故答案为：5.5×10^-4mol/（L•S）．