0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量．（1）写出上述燃烧反应的热化学方程式：．（2）11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧

Question

0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量．
（1）写出上述燃烧反应的热化学方程式：___．
（2）11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为___ kJ．

Answer 1

（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）标准状况下，11.2L乙硼烷的物质的量为：(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，
根据热化学方程式B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol可知，0.5mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ，
故答案为：1082.5．