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(2013•临沂三模)无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地

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(2013•临沂三模)无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为______;(用必要的文字简述).
(2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)⇌4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是______.
(3)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)______.
仪器自选,可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
(4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如图所示原电池放电时,电池中的Na+向______(填“左槽”或“右槽”)移动.左槽中发生的电极反应式为______.
③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L(不考虑气体的损失).
▼优质解答
答案和解析
(1)酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小,
故答案为:酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小;
(2)焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动,
故答案为:焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动;
(3)取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应,
故答案为:取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应;
(4)①惰性电极电解饱和氯化钠溶液,生成氢气、氯气、氢氧化钠,电解总反应式为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②原电池左侧发生氧化反应,为负极,右侧为正极,电解质溶液钠离子向正极移动,即向右槽移动;
由反应2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr可知,左侧S22-放电生成S42-,电极反应式为:2S22--2e-=S42-
故答案为:右槽;2S22--2e-=S42-
③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则转移电子的物质的量为(a-b)mol,电解池中b电极连接电源的正极,为阳极,得到的气体为氯气,根据电子转移守恒可知氯气的物质的量为你
(a−b)mol
2
,故生成氯气的体积=
(a−b)mol
2
×22.4L/mol=11.2(a-b)L,
故答案为:11.2(a-b).