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比较IA族和IB族元素的原子结构和性质差别
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比较IA族和IB族元素的原子结构和性质差别
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IA族俗称碱金属元素(氢除外),IB族俗称铜族元素；两者的最外层电子数均为1,但价电子构型不同碱金属为 ns1,铜族则为 (n-1)d10 ns1,即碱金属的次外层为对应稀有气体的8电子饱和稳定结构,而铜族则为18电子结构,屏蔽效应不如碱金属,铜族的有效核电荷更大,原子体积和半径更小,电离能更大,d电子也能部分参与成键,故铜族元素单质的物理性质与碱金属差异极大,熔沸点,密度,硬度,物态变化中的焓变等均高于碱金属；化学性质上铜族较碱金属不活泼,电正性更低,电极电位较高,且自上而下的递变规律与碱金属完全相反,由于次外层18电子的结构不如8电子屏蔽作用大,铜族还可失去部分d电子呈更高的可变化合价,碱金属则不可能；铜族离子的极化力更强易形成共价化合物及络合配离子,碱金属则形成离子化合物,且配合能力较弱.
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