在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是（）A.甲烧杯中放入锌的质

Question

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是（　　）
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B. 两烧杯中参加反应的锌等量
C. 甲烧杯中的酸过量
D. 反应开始后乙烧杯中的c（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）小

Answer 1

A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H⁺的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H⁺的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A错误；
B．醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故B正确；
C．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故C错误；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H⁺浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）大，故D错误；
故选B．